Opinpolku 5

Opinpolku 5. Aspiriini
Pääset raporttiini tästä!

Mittasin 5,0006g salisyylihappoa (C7H6O3)Lisäsin 7ml tislattua asetanhydridiä (Etikkahapon anhydridiä)

Lisäsin 3 tippaa väkevää rikkihappoa.

Lämmitin seosta niin, jotta se pysyisi 60o

C:ssa n.15min ajan.
Annettiin aineen jäähtyä

Lisäsin n. 75ml tislattua vettä ja sekoitimme hyvin.
Suodatin seoksen.

Suodatinpaperille jääänyt massa liuotettiin 15ml:aan kuumaa etanolia.

Liuos kaadettiin n. 40ml:aan kuumaa tislattua vettä.

Annettiin seoksen jäähtyä ja kiteytyä yön yli.

Suodatin kiteet uudelleen Bühnersuppilon avulla.

Jäljelle jäänyt aspiriini siirrettiin suodatinpaperin kanssa paperippyyhkeen päälle.


Kantavakioliuoksen valmistus:

Mittasin 0,1014g salisyyliappoa, jonka siirsin veteen 100ml:n mittapullossa.

Lämmitin seosta vesihauteessa, jotta salisyylihappo liukenisi veteen.

Täytimme pullon ionivapaalla vedellä merkkiin asti.

Pipetoin kantavakiuoliuosta viiteen 100ml:n mittapulloon 1, 2, 3, 4 ja 5ml

Lisäsin jokaiseen pulloon1ml 0,1 M NaOH-liuosta.

Täysin jokaisen pullon ionivapaalla vedellä merkkiin asti.



Mittasin 0,4012g aspiriinia.

Lämmitimme n. 25ml ionivapaata vettä, jonka jälkeen lisäsimme aspiriinin.

Seoksen jäähdyttyä ja sekoittelun jälkeen mittasin pH-arvon ja suodatin sen.

Suodatetusta seoksesta otettiin kaksi näytettä, 2ml ja 4ml.

Näytteisiin lisättiin 1ml 0,1 M NaOH-liuosta.

Pulllot täytettiin merkkiin asti.

Punnitsin särkylääketabletin (0,0697g), jonka jälkeen jauhoin sen hienoksi huhmareessa.

Lisäsin 20ml 0,1 M NaOH:ia, jonka jälkeen suodatin liuoksen 250ml:n mittapulloon.

Pesin huhmareen 6 kertaa 10ml:n erillä 0,1 M NaOH-liuoksella. Jokaisen pesukerran jälkeen kaadoin liuoksen suodatinpaperin läpi mittapulloon.

Täytin pullon 0,1M NaOH-liuoksella merkkiin asti.

Pipetoin 2, 3 ja 4ml:m erät 100ml:n mittapulloihin.

Mittasin valmistamani aspiriinin sulamispisteen.
Aspiriinin sulamispisteen tulisi olla 135oC. Minun valmistamassa aspiriinissa sulamispiste oli 136,4oC


Esteröinti on kemiallinen reaktio, jossa tuotteena syntyy esteri.

Liuotuksessa kaksi tai useampi aine sekoittuu ja liukenee toisiinsa.

Kiteyttäminen on aineen muuttamista kiteiseen muotoon. Epäpuhtaudet jäävät liuottimeen.

Suodattamalla saadaan liuoksesta eroteltua aineita toisistaan ja poistamaan epäpuhtauksia.

Opinpolku 2

Vichyveden Ca-pitoisuus, pH ja sähkönjohtokyky ennen ja jälkeen tislausta(Opinpolku 2)

Työn suorittaminen

1. Ca-pitoisuuden määrittäminen titraamalla

Aivan ensimmäiseksi ravistimme Saskia-pullosta hiilihapot pois, jotta ne eivät häiritsisi analyysia.

Pipetoimme 50 ml hiilihapotonta Saskia-vettä kolmeen eri erlenmeyerpulloon. Mittasimme myös veden pH-arvon ja sähkönjohtokyvyn.

Otettuihin Saskia-näytteisiin lisätään 2 ml natriumhydroksidi-liuosta.

Valmistimme 0,01 M EDTA-liuosta mittaamalla .0,9305 g EDTA:n dinatriumsuolaa tislattuun veteen ja laimensimme 250 ml:ksi.

Muutaman minuutin päästä lisäsimme näytteisiin n. 2 g indikaattoriseosta, joka muutti värin violetiksi.

Titrasimme näytettä EDTA-liuoksella.

Näytteiden väri muuttui titrauksen tuloksena siniseksi.


2. Vichyn tislaaminen

Kokosimme tislauslaitteiston Saskian tislausta varten. Laitoimme 100 ml:n kolviin n. 70 ml Saskiaa ja muutaman kiehumakiven. Vuorasimme kolvin folioon.

Vajaan kahden tunnin tislauksen jälkeen saimme n. 50 ml tislettä, josta sitten mittasimme pH-arvon ja johtokyvyn. (En valitettavasti ottanut kuvia mittauksista)

Tislaus
Tislauksessa haihtuvat ja haihtumattomat aineet sekä toisiinsa liuenneet aineet toisistaan. Tislauksessa voidaan myös erottaa monia haihtuvia aineita toisistaan. Tislattua tuotetta kutsutaan tisleeksi ja jäljelle jäänyttä, haihtumatonta, ainetta pohjatuotteeksi. (Tässä työssä pohjatuote on kalsium.)

pH ja sähkönjohtokyky
pH-arvo kertoo, kuinka hapanta tietty vesiliuos on. Sähkönjohtavuus määrittelee, kuinka paljon aine voi johtaa voi johtaa sähköä. Erilaiset epäpuhtaudet, metallissa olevat seosaineet ja atomien rakenteet vaikuttavat johtavuuteen.




Raporttiini pääset tästä.

Opinpolku 1

NaOH tarkistus, HCl-valmistus ja yhdisteen moolimassan tarkistus (Opinpolku 1)

Työn suorittaminen

Valmistimme 500ml 0,1M NaOH-liuosta. Tarkistimme liuoksen väkevyyden kaliumvetyftalaatilla (KHC8H4O4).
Sen jälkeen valmistimme 0,05M suolahappoliuoksen (HCl). Tarkistimme sen väkevyyden sekä määritimme oksaalihapon moolimassan titraamalla niihin NaOH-liuosta.

Tarkemmat tiedot työstä ja tuloksista löydät raportistani.
Neutralointi

Aineiden, kuten emäksen tai happaman aineen muuttamista neutraaliksi kutsutaan neutraloinniksi.
Neutralointi tapahtuu, kun emäksistä ja hapanta liuosta sekoitetaan. Aineita pitää kuitenkin olla oikeat määrät, jotta saadaan toivottu tulos. Liuos on neutraali, kun sen pH-arvo on lähelle seitsemää.
Neutralointia käytetään kemian teollisuudessa mm. jäteveden puhdistuksessa ja lannoitteiden valmistamisessa.

Liuotus

Liuos tarkoittaa, että nesteeseen lisätään jotain orgaanista happoa, joka sekoittuu ja liukenee nesteeseen.
Liuoksen lämpö- kiehumis- ja sulamispisteet vaikuttavat liuokseen ja liukenemiseen.

Liuoksissa on aina enemmän liuotinta entä itse liuennutta ainetta.